Normalité

Normalité d'une solution

La normalité

La normalité est une mesure de concentration égale au poids équivalent en grammes par litre de solution.

🖝 Normalité = Nb d'équivalents de soluté / Volume de solution (en L)
équivalent Gramme le poids est la mesure de la capacité réactive d'une molécule. Le rôle du soluté dans la réaction détermine la normalité de la solution.

🖝 Le symbole de l'unité "N" est utilisé pour désigner "eqg/L" (équivalent par litre) qui est la normalité. Bien que perdant la faveur, la notification médicale des concentrations sériques en « meq/L » (0,001 N) se produit toujours.

La normalité est également connue sous le nom de concentration équivalente d'une solution.

En chimie acido-basique, la normalité est utilisée pour exprimer la concentration en ions hydronium (H₃O⁺) ou en ions hydroxyde (OH ) dans une solution.
Dans les réactions redox, le facteur d'équivalence décrit le nombre d'électrons qu'un agent oxydant ou réducteur peut accepter ou donner.

Dans les réactions de précipitation, le facteur d'équivalence mesure le nombre d'ions qui précipiteront dans une réaction donnée.

Étapes pour résoudre les problèmes de normalité

• 1) Obtenir des informations pour déterminer le nombre d'équivalents formés ou le poids équivalent du soluté ou des réactifs. Habituellement, vous devez connaître la valence, le poids moléculaire et si une substance se dissocie ou se dissout complètement ou non.

• 2) Calculez le gramme équivalent du soluté.

• 3) Rappelez-vous que le volume de la solution est en litres.

Exercices corrigés sur la normalité

Trouvez la normalité de 0,421 g de carbonate de sodium dans une solution de 250 ml.

Tout d'abord, vous devez connaître la formule du carbonate de sodium pour calculer son poids moléculaire et ainsi voir quels ions il forme lorsqu'il se dissout. Le carbonate de sodium est du Na2CO3 et son poids moléculaire est de 105,99 g/mol. Lorsqu'il se dissout, il forme deux ions sodium et un ion carbonate. Configurez le problème pour que les unités s'annulent pour donner une réponse en équivalents par litre :

N = (masse en grammes x équivalents) / (volume en litres x poids moléculaire)

Réécriture pour rendre l'annulation d'unité facile à voir :

N = (0,421 g) x (1 mol/105,99 g) x (2 éq/1 mol) / 0,250 L

N = 0,0317 éq/L = 0,0317 N