Définition

Le numéro atomique, noté Z, est une grandeur fondamentale en chimie. Il permet d’identifier un élément chimique et de comprendre son comportement au cours des réactions chimiques.

⚠️Important !

Le numéro atomique permet de :

  •  Identifier un élément chimique sans ambiguïté 
  •  Classer les éléments dans le tableau périodique 
  •  Déterminer la configuration électronique  
  • Expliquer la réactivité chimique des atomes

Même lorsque le nombre de neutrons change (isotopes), le numéro atomique reste constant.


Schéma de la notation atomique montrant le nombre de masse A, le numéro atomique Z et le symbole de l’élément chimique

Formules importantes à retenir 

A = Z + N   

  •    Z : numéro atomique (nombre de protons)
  •     A : nombre de masse
  •     N : nombre de neutrons

⚠️Attention : le numéro atomique ne dépend jamais du nombre de neutrons.

Exemple 

Le numéro atomique du carbone dans le tableau périodique est 6. Cela signifie que l’atome de carbone possède 6 protons dans son noyau.
 
Schéma pédagogique du carbone montrant le numéro atomique Z = 6, les 6 protons du noyau et la répartition des électrons (2 e⁻, 4 e⁻)

Chaque élément chimique possède un numéro atomique unique.
Si le numéro atomique change, l’élément chimique change également, puisque ce numéro correspond au nombre de protons contenus dans le noyau. 

Le numéro atomique est propre à chaque élément chimique. Un changement du numéro atomique entraîne obligatoirement un changement d’élément, puisque le nombre de protons définit l’identité de l’atome.

 

Exercice