propriétés des métaux de transition

On trouve  des métaux de transitions à l'état naturel sous forme de minerais d'oxydes, de sulfitures ou d'alliages.
Leur extraction des minerais ou ils se trouvent à l'état oxydé se fait généralement à haute température à l'aide des hauts fourneaux. Leur purification est difficile en raison de leurs grandes analogies chimiques.
Le cuivre, l'agent, l'or et lr platine sont les seuls éléments présents à l'état métalique à la surface terrestre.

Propriétés phisiques et chimiques des métaux de transtion.

Propriétés phisiques:

• Tous les métaux de transition sont ductiles et brillants. Ils sont caractérisés par un éclat métalique argenté sauf le cuivre et l'or qui sont respectivement de couleur rouge-brun et jaune.

• Ils sont flexibles, c'est-à-dire qu'ils peuvent être simplifiés en tôle par martelage ou passage dans un laminoir. L'or est l'élément le plus simple à mettre en forme.

• Ils ont des grande conductivités éléctriques et thermiques.

• Ils ont la possibilité de former des alliages.

• Les carbures, nitrures et borures d'élément de transition sont des matériaux non-stoechimétriques. Ils sont tès durs et réfractaires.

• Contrairement aux métaux alcalins, les métaux de transition possèdent des températures de fusion de d'ébulition très élevées.

Exemple:

 le Tungsténe (W) du bloc d (qui est utilisé dans les ampoules éléctriques), a une Tf= 3410°c et une Teb=5660°c, alors que le Césium (Cs) du bloc s a une Tf=28,4°c et une Teb=678,4°c .

propriétés chimiques:

• Excepté les éléments de la première colone (Sc, Y, et La), la plupart des métaux de transition sont peu réactifs vis à vis de l'eau à température ambiante. Au contact de l'atmosphère, ils sont recouverts d'un mince film d'oxyde qui protège le métal des attaques chimiques dans des conditions standard.

• Les éléments de transition forment de nombreux composés, aussi bien avec des éléments simples comme l'oxygéne (les oxydes), les halogènes (les halogénures), la soufre ( les sulfures) qu'avec des molécules neutres ou ioniques ( complexes de coordination).

• Leurs oxydes se transforment en base pour les faibles degrés d'oxydation (1 à 3) et en acide pour les degrés d'oxydation élevés (6,7).

Exemple:

MnO + H₂O⟶Mn(OH)շ
CrOз + H₂O⟶ H₂CrO₄

• Ils ont des potentiels redox E(M2+/M) négatifs.Ils sont donc des réducteurs ( exception du cuivre dans la premiere série).

• Ils sont le plus souvent, paramagnétiques et colorés.