theorie vsepr et geometrie des molecules

 L’hybridation

l'hybridation moléculaire

Sommaire

A) Méthode (V.S.E.P.R) 

B) Types de l'hybridation

C) Exemple d'hybridation du carbone

A) Méthode (V.S.E.P.R) 

Cette méthode a été développée en 1957 par le chimiste canadie Ronald J Gillepsie. VSEPR est l'acronyme de Valence Shell Electron Pair Repulsion , elle permet de prévoir la géométrie d'une molécule de type AX_nE_p en connaissant la répartition des paires électroniques de valence autour de l'atome central.

A X_n E_p

avec
A - atome central.
X - Atomes ou molécules liés à l’atome A par liaison de covalence et n leur nombre.
E - doublets libres ou les électrons célibataires et p leur nombre sur la Couche de valence de l’atome A.

Qu'est-ce que la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)?

La théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) permet une prédiction assez précise de la forme tridimensionnelle des molécules à partir de la connaissance de leur structure Lems Dot. Dans la théorie VSEPR, la position des atomes liés (ligands) et des paires d'électrons est décrite par rapport à un atome central. Une fois les ligands et la paire solitaire.

Les électrons sont positionnés, la forme géométrique résultante présentée par les atomes uniquement (en ignorant les paires isolées) est utilisée pour décrire la molécule.

B) Types d’hybridations

Reprisontation des orbitale atomique (OA) S et P .

 

l'hybridation sp sp2 sp3

Il existe divers types d’hybridations on a :

1) Hybridation tétraédrique ou tétragonale sp3

S’obtient en combinant la fonction 2s aux trois fonctions 2p.

1 orbitale S + 3 orbitales P ➔ 4 orbitales hybrides sp3

Caractère :

• Orbitales Hybrides de même forme et de même énergie.
• Axe dirigé vers les sommets d’un tétraèdre régulier ayant l’atome C pour centre
• Angles entre la liaison 109°,3
•  L’électron sur chaque orbite → 4 liaisons

L’hybridation sp3 est adaptée à la représentation des molécules tétraédriques telles
que CH4 , H3C-OH , H3C-CH3.

2) Hybridation Sp2

S’obtient en combinant la fonction 2s à deux fonctions 2p, sans modifier la dernière.

1 orbitale S + 2 orbitales P ➔3 orbitales hybrides sp2 + 1 orbitale P pure

Caractère :

• Structure géométrique plane.
• Angle de 120° entre orbitales hybrides
• Axe orbital P  axes des orbitales hybrides sp2
• 3 liaisons identiques 𝝈  + 1 liaison avec O.P
• 3 Orbitales hybrides identiques de direction fixée sommet d’un triangle. 

 L’hybridation SP2 est adaptée à la représentation des atomes dans les molécules planes telles que ALCl3 , H2C=O, H2C=CH2.

3) Hybridation Sp

S’obtient en combinant l’orbitale 2s à une orbitale 2p, sans modifier les deux autres. Deux orbitales (2s, 2p) se transforment par combinaison en deux hybrides sp. 
On se retrouve en présence de 2 orbitales SP hybrides et de 2 orbitales P pures réalisant une hybridation digonale SP.

                  1 Orb S + 1 Orb P ➔ 2 Orbitales Hybrides sp + 2 Orbitales P pures

Caractère :

• Structure géométrique linéaires.
•  L’hybridation SP est adaptée à la représentation des atomes dans des molécules linéaires telles que BeCl2, HC≡cн, н≡cA| .

C) Exemple d'hybridation du carbone

Hybridation du carbone - Le carbone est l'un des éléments chimiques les plus importants et les plus courants essentiels aux connexions organiques. Les atomes de carbone forment généralement des liaisons en mélangeant différentes orbitales et peuvent contribuer à la formation de différentes structures et propriétés.

voici un exemple d'hybridation du carbone.

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