Réaction acido-basique : Cours, résumés et exercices corrigés

Réaction acido-basique cours pdf

Objectifs de ce cours 

- Définir un couple acide/base
- Exprimer une constante d’acidité K_A/pK_A
- Savoir calculer le pH d’une solution acide ou basique

I) Cours réaction acido basique pdf

Les équilibres acido-basiques s'inscrivent dans la plus vaste problématique des équilibres chimiques, abordés au premier semestre. Le phénomène d'acido-basicité est important, par exemple dans l'organisme humain où des systèmes complexes contrôlent l'acidité du sang. Les acides et les bases sont en outre importants dans l'industrie : la grande quantité d'acide sulfurique produite chaque année permet par exemple de fabriquer des engrais ou des polymères. Dans le prolongement de ce qui a été vu en terminale, nous allons nous intéresser de plus près aux équilibres acido-basiques.

1- Acides et bases de Bronsted 

En 1923, Bronsted (chimiste Danois) et Lowry (chimiste anglais) proposent la définition suivante :

- Un acide est une espèce chimique susceptible de libérer un ion H⁺ .

- Une base est une espèce susceptible de capter un ion H⁺ .

Cette définition engendre la notion de couple acide/base : à tout acide correspond une base conjuguée et réciproquement. Ils sont liés par l'équilibre : acide = base + H⁺ .

2- Réactions acido-basiques 

Une réaction acide-base est une réaction d'échange d'ion H⁺ entre un donneur de H⁺ (acide) et un accepteur d'ion H⁺ (base).

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3- Les acides et bases courants au laboratoire (A connaître) 

– Acide Chlorhydrique : HCl
– Acide sulfurique : H₂SO₄ 
– Acide nitrique : HNO₃ 
– Acide phosphorique : H₃PO₄ 
– Acide acétique (ou éthanoïque)
– Soude (ou hydroxyde de sodium)
– Potasse : KOH
– Ion hydrogénocarbonate HCO3-
– Ammoniac NH₃

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